Reaksjonslikevekt

Reaksjonslikevekt, ofte omtalt som reaksjonskvotienten eller Q, beskriver forholdet mellom konsentrasjonene eller aktivitetene til produkter og reaktanter i en kjemisk reaksjon ved et bestemt tidspunkt. Q brukes for å vurdere hvor langt systemet har kommet i retning av likevekt, uavhengig av hvor langt det er kommet før likevekt.

For en balansert reaksjon aA + bB ⇌ cC + dD er Q definert som Q = (aC)^c (aD)^d / (aA)^a (aB)^b, der a_i er aktivitetene til arter i reaksjonen. Når konsentrasjoner brukes i stedet for aktiviteter, nærmer man seg Q ≈ [C]^c [D]^d / ([A]^a [B]^b). I gasser kan aktivitetene erstattes av partialtrykk: Qp brukes for trykkbaserte uttrykk.

Q står i forhold til likevektskonstanten K ved en gitt temperatur: ved likevekt er Q = K. Dersom Q < K, systemet går mot høyre og danner mer produkter; dersom Q > K, går det mot venstre og omdanner produkter tilbake til reaktanter. Temperaturendringer endrer K, mens Q gir øyeblikkelig tilstand.

Heterogenlikevekter innebærer at faste faser (fast stoff eller væske) i praksis har aktivitet tilnærmet lik 1 og dermed ikke inngår i Q-uttrykket. Reaksjonskvotienten er nyttig for å forutsi retningen av endringer i konsentrasjoner når man tilsetter eller fjerner stoffer, eller når forholdene endres i en løsning.