Reaksjonshastighetsloven
Reaksjonshastighetsloven, også kjent som hastighetsloven, er en ligning som beskriver hvordan hastigheten av en kjemisk reaksjon avhenger av konsentrasjonen av reaktantene. Den uttrykker den eksperimentelt bestemte sammenhengen mellom reaksjonshastigheten og de molare konsentrasjonene av reaktanter og eventuelle katalysatorer.
Den generelle formen for en reaksjonshastighetslov er typisk: hastighet = k[A]^m[B]^n..., der k er hastighetskonstanten, [A] og
Reaksjonsordnene (m og n) er heltall eller brøker som bestemmes eksperimentelt og ikke nødvendigvis tilsvarer støkiometriske
Hastighetsloven er fundamental for å forstå og forutsi hvordan kjemiske reaksjoner forløper. Den gir innsikt i