Orbitaaleihin
Orbitaaliin viitataan kvanttimekaniikan elektronin todennäköisyysjakaumana atomin ytimen ympärillä. Orbitaalit kuvaavat tiloja, joissa elektronin todennäköisyys esiintyä on suurin, ja ne määrittävät sekä energian että mahdolliset elektronien sijainnit tilassa. Jokaisella elektronilla on neljä kvanttinumeroa: pääkvanttiluku n, kulmamomentin kvanttiluku l, magneettinen kvanttiluku ml ja spinnin kvanttiluku ms.
Pääkuori n määrittää energian tason ja mahdollisten elektronien määrän. L-arvo saa arvon 0–n−1. Subshellin l-arvo määrittää
Geometrisesti s-orbitali on sferinen; p-orbitalit muodostavat kolme lobia ja ovat suunnattuina x-, y- ja z-akselien suuntiin;
Merkitys. Orbitaaleilla on keskeinen rooli kemiallisessa sitoutumisessa, elektronien jakautumisessa ja aineiden ominaisuuksissa. Ulkoelektronien konfiguraatio määrää sidosten