Oksüdeerumisreaktsioon

Oksüdeerumisreaktsioon, tuntud ka kui redoksreaktsioon, on keemiline protsess, mille käigus toimub elektronide ülekanne kahe või enama aine vahel. Üks aine oksüdeerub, kaotades elektrone, samas kui teine aine redutseerub, saades elektrone vastu. Need kaks protsessi toimuvad alati koos; oksüdeerumist ei saa esineda ilma redutseerumiseta ja vastupidi.

Oksüdeerumist iseloomustab aine hapnikuga reageerimine või vesinikust ilmajäämine. Redutseerumist iseloomustab aga hapnikust ilmajäämine või vesiniku omastamine. Elektronide ülekande vaatenurgast on oksüdeerumine elektronide kaotus ja redutseerumine elektronide juurdekasv.

Paljud igapäevased protsessid on oksüdeerumisreaktsioonid. Näiteks metallide roostetamine, mille käigus raud reageerib hapniku ja veega, moodustades raudoksiidi, on oksüdeerumisreaktsioon. Toidu seedimine inimkehas hõlmab ka keerukaid redoksreaktsioone, mis vabastavad energiat. Patareide töö põhimõte samuti rajaneb oksüdeerumis- ja redutseerumisreaktsioonide kontrollitud kulgemisele, mille käigus elektrienergia salvestatakse ja vabastatakse.

Redoksreaktsioone kasutatakse laialdaselt tööstuses mitmesuguste ainete tootmisel, näiteks metallide eraldamine maagist, väetiste süntees ja plastide tootmine. Keemias on redoksreaktsioonide mõistmine ja kontrollimine oluline paljude reaktsioonide uurimisel ja manipuleerimisel.