Oksüdatsioonipoolreaktsioonid

Oksüdatsioonipoolreaktsioonid on keemilise reaktsiooni osa, kus aine loovutab elektrone. See on osa laiemast redoksreaktsioonist, mis koosneb kahest poolreaktsioonist: oksüdatsioonist ja reduktsioonist. Oksüdatsiooni puhul aine oksüdatsiooniaste suureneb. Näiteks kui raud (Fe) oksüdeerub, loovutab see elektrone ja selle oksüdatsiooniaste muutub nullist positiivseks, näiteks Fe^2+ või Fe^3+.

Oksüdatsioonipoolreaktsioone kirjeldatakse sageli tasakaalustatud kujul, kus nii aatomid kui ka laengud on arvestatud. Näiteks raua oksüdatsioonil kahevalentseks rauaks (Fe^2+) võib poolreaktsioon olla: Fe -> Fe^2+ + 2e-. Siin on raua aatom tasakaalustatud ja laeng on samuti tasakaalus, kuna raua aatomi laeng on null ja Fe^2+ laeng on +2, millele lisandub kahe elektroni (-2) laeng, andes kokku null.

Teine näide on hapniku aatomite oksüdatsioon hüdroksiidiioonides (OH^-). Ühes poolreaktsioonis võib hapnik loovutada elektrone ja muunduda molekulaarseks hapnikuks (O2). Sel juhul on protsess keerulisem ja hõlmab mitmeid hapniku ja vesiniku aatomeid ning elektrone, et tagada tasakaal.

Oksüdatsioonipoolreaktsioonid on olulised mitmesugustes keemilistes protsessides, sealhulgas korrosioonis, põlemises, hingamises ja galvaanilistes elementides. Mõistmine, kuidas ained oksüdeeruvad, aitab ennustada ja kontrollida keemiliste reaktsioonide kulgu.