Neutralisointireaktiot

Neutralisointireaktiot ovat kemiallisia reaktioita, joissa happo reagoi emäksen kanssa muodostaen suolaa ja vettä. Reaktiossa hapon vetyionit (H+) ja emäksen hydroksidi-ionit (OH-) yhdistyvät muodostaen vettä (H2O). Samalla muodostuu ioniyhdiste, suola, joka koostuu hapon anionista ja emäksen kationista.

Yksinkertaisin esimerkki neutralisointireaktiosta on vahvan hapon, kuten suolahapon (HCl), ja vahvan emäksen, kuten natriumhydroksidin (NaOH), välinen reaktio. Tässä reaktiossa vetykloridi (HCl) ja natriumhydroksidi (NaOH) reagoivat muodostaen natriumkloridia (NaCl) eli ruokasuolaa ja vettä (H2O). Reaktioyhtälö on HCl + NaOH -> NaCl + H2O.

Neutralisointireaktioita voidaan käyttää monissa käytännön sovelluksissa. Esimerkiksi teollisuudessa niitä käytetään jätevesien käsittelyssä happamuuden tai emäksisyyden säätämiseksi ennen niiden laskemista ympäristöön. Kotitalouksissa neutralisointireaktioita hyödynnetään esimerkiksi närästyslääkkeissä, jotka neutraloivat mahahappoa, tai siivouksessa, kun happamia tahroja poistetaan emäksisillä aineilla tai päinvastoin.

Reaktion lopputuloksena saavutetaan usein neutraali pH, joka on noin 7. Jos happoa tai emästä on liikaa, reaktio ei johda täydelliseen neutralointiin, vaan liuoksesta jää jäljelle joko ylimääräistä happoa tai emästä. Neutralisointireaktio on eksoterminen, eli se vapauttaa lämpöä.