Molalitás

Molalitás (jelezve m) az oldatban oldott anyag mólokban kifejezett mennyiségét jelzi kilogrammonkénti oldószerben. A molalitás m = n_solute / m_solvent (kg). Egyszerű példával: ha 1,0 mól oldott anyagot oldunk fel 0,250 kilogramm oldószerben, a molalitás m = 1,0 / 0,250 = 4,0 mol/kg.

A molalitás és a molaritás közötti különbség: a molaritás M = n_solute / V_solution (L), tehát térfogat alapján értelmezik. A molalitás a hőmérsékletváltozás hatásaira kevésbé érzékeny, mert tömegek alapján számolódik, nem pedig térfogatra. Így a molalitás a koligatív tulajdonságok vizsgálatában különösen hasznos, például a fagyáspont-depresszió, a forráspont-emelkedés és az ozmóziai nyomás megértésében.

A használathoz meg kell adni az oldószer tömegét kilogrammban. A molalitás lehetővé teszi különböző oldatok összehasonlítását úgy, hogy a koncentrációt tömeg alapján adják meg, függetlenül a hőmérséklettől és az oldat térfogatától, ami megkönnyíti a laboratóriumi és gyakorlati számításokat. Megjegyzésként: mértékegysége a mol/kg, tehát nem keverendő a molaritással, amely a mol per liter oldatot jelent.