Molaliteetti

Molaliteetti on liuoksen pitoisuus, joka määritellään liuottimen massan perusteella. Se kertoo, kuinka monta moolia liuottimeen liuenutta ainetta kohden on liuoksessa. Yksikkö on mol/kg, ja peruskaava on m = n_solute / m_solvent_kg, missä n_solute on liuoksessa olevan soluteen moolien määrä ja m_solvent_kg on liuottimen massa kilogrammoina.

Molaliteetti eroaa molaarisuudesta (mol/L) siinä, että se perustuu massaan eikä tilavuuteen. Tilavuus voi muuttua lämpötilan mukaan, kun taas liuottimen massa pysyy käytännössä vakiona liuoksen muodostuksessa. Tämän vuoksi molaliteetti on usein hyödyllinen kolligatiivisten ominaisuuksien, kuten kiehumispisteen kohoamisen, jäätymispisteen alentumisen ja osmoottisen paineen, tutkimuksessa erityisesti lämpötilan muuttuessa.

Käyttö ja rajoitteet: Molaliteettia käytetään yleisesti teoreettisissa ja analyyttisissä laskelmissa, joissa tilavuuden muutokset ovat epäilyksen alaisia tai joissa lämpötilan vaihtelut ovat merkittäviä. Toiminta ei ole ideaalinen, joten aktiivisuus ja molaliteetti voivat poiketa toisistaan erityisesti väkevissä liuoksissa; käytännössä aktiviteettikertoimet ja lisätekijät voivat vaikuttaa tuloksiin.

Vertailu muihin pitoisuusmittoihin: Molaliteetti on osa muun muassa moolilukujen ja molekyylipainon määrittelyjä ja liittyy läheisesti molekyylikielteisempään ajatukseen liuoksen koostumuksesta massapohjalta. Se tarjoaa vakaamman mitta-asteikon lämpötilavalikoimissa kuin tilavuuteen perustuva molaarisuus.