Metallsulfaatit

Metallsulfaatit ovat epäorgaanisia suoloja, joissa sulfaatti-ioni SO4^2− on sitoutunut metallin kationiin. Ne voivat muodostua sekä divalenttisista metalleista (MSO4) että kolmiarvoisista (esim. M2(SO4)3) metallisitoisista yhdisteistä, riippuen hapetusasteesta. Ominaisuudet ovat tyypillisesti ionisia ja kiteisiä; monilla sulfaatteilla on korkea sulamispiste. Monet niistä esiintyvät hydratoituneina, kuten MgSO4·7H2O (Epsom-suola) ja CaSO4·2H2O (gipsi).

Valmistus ja syntyminen: metallsulfaatit syntyvät yleisimmin rikkihapon (H2SO4) reagoidessa metallin oksideihin, hydroksideihin tai karbonaatteihin. Esimerkiksi CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2 + H2O. Myös suorat neutraloinnit rikkihapolla metallikalvoista tai -nesteistä sekä sulfaattien hapetus voivat tuottaa metallisulfaattia.

Käyttökohteet ja esiintyminen: metallsulfaatteja käytetään laajasti teollisuudessa ja maataloudessa. Esimerkkejä: CuSO4 ohennus- ja pigmenttiainetta, ZnSO4 ja FeSO4 lannoitteina sekä ravinteen lähteinä, MgSO4 Epsom-suolana lääkinnällisissä ja urheilutuotteissa, Al2(SO4)3 koagulantteina vesihuollossa, CaSO4 gypsinä rakennusmateriaalina, BaSO4 röntgenkontrollina.

Vaarat ja ympäristö: liuennut metallisulfaatti voi olla myrkyllinen vesieliöille suurina pitoisuuksina (esim. CuSO4). Monien sulfaatteja käytetään yleisesti, mutta niiden valuma-alueille aiheuttamat vaikutukset sekä jätevesien käsittelystä on syytä huomioida. BaSO4 on pienliukoinen ja suhteellisen turvallinen, ja sitä käytetään lääketieteellisissä varauksissa radiologisissa sovelluksissa.