Liuosreaktioita

Liuosreaktioita ovat kemiallisia reaktioita, jotka tapahtuvat liuoksessa, tyypillisesti vesiliuoksessa, jolloin kaikki reagoivat aineet ovat liuenneina. Liuottimen ominaisuudet sekä lämpötila vaikuttavat reaktion nopeuteen ja mekanismiin. Yleensä liuosreaktioita pidetään homogeenisina, mutta joskus tuotteiden saostuminen, kiderakenteiden muodostus tai kompleksien synty voivat luoda osittain heterogeenisen tilan.

Reaktioiden nopeudet määräytyvät usein reagoivien aineiden aktiivisuuksien mukaan enemmän kuin pelkkiä konsentraatioita. Siten ionien vuorovaikutukset, liuottimen dielektrinen vakio ja pH sekä muut liuoksen olosuhteet vaikuttavat reaktioihin. Solvointi ja hydrataituminen voivat muuttaa aktivaatioenergiaa ja siten mekanismia. Liuosreaktioita jaetaan usein hapon-emäksen reaktioihin, redoks-reaktioihin, saostumisreaktioihin sekä kompleksien muodostumiseen ja solvolyysiin, jossa liuotin osallistuu reaktioon.

Esimerkkejä: neutraalius vesiliuoksessa HCl ja NaOH muodostaa NaCl ja H2O; saostuminen kuten Ag+ ja Cl− muodostavat AgCl (s); kompleksikemia esimerkiksi [Cu(H2O)6]2+ + NH3 → [Cu(NH3)4]2+; solvolyysi esterien hydrolyysinä vedessä. Näitä reaktioita tutkitaan sekä analyyttisessä että synteesissä käytännöissä, ja niiden ymmärtäminen on keskeistä kemian kaikilla osa-alueilla.