Isotopët

Isotopët janë varietete të një elementi kimik që kanë të njëjtin numër atomik por numra të ndryshëm të masës. Numri atomik, i cili përcakton se cilin element kimik kemi të bëjmë, është i barabartë me numrin e protoneve në bërthamën e atomit. Numri i masës, megjithatë, është shuma e protoneve dhe neutroneve në bërthamë. Prandaj, isotopët e një elementi kanë të njëjtin numër të protoneve por një numër të ndryshëm të neutroneve.

Kjo ndryshim në numrin e neutroneve do të thotë se isotopët e një elementi kanë masa atomike të ndryshme. Për shembull, karboni ka tre izotope natyrore: karboni-12, karboni-13 dhe karboni-14. Të gjithë kanë 6 protone, por karboni-12 ka 6 neutrone, karboni-13 ka 7 neutrone dhe karboni-14 ka 8 neutrone. Për këtë arsye, ato kanë numra të masës përkatësisht 12, 13 dhe 14.

Prerja themelore kimike e një elementi nuk ndikohet nga numri i izotopeve. Kjo do të thotë se izotopët e një elementi do të shfaqin të njëjtat veti kimike. Megjithatë, ato mund të kenë veti fizike të ndryshme, siç janë pikat e vlimit dhe të shkrirjes, si dhe reaktivitetin. Disa izotope, të njohura si izotope radioaktive ose radioizotope, janë të paqëndrueshme dhe degradohen me kalimin e kohës duke emetuar rrezatim. Këto izotope kanë aplikime të rëndësishme në fushat mjekësore, industriale dhe të kërkimeve shkencore.