Ioniyhteys

Ioniyhteys eli ioninen sidos muodostuu, kun elektronit siirtyvät atomien välillä, tyypillisesti metallista epämetalliin. Tällöin syntyy positiivisesti varautuneita ioneja (kationit) ja negatiivisesti varautuneita ioneja (anioni), jotka pysyvät yhdessä sähköisen vetovoiman ansiosta.

Ioniyhteyksiä syntyy suurten elektronegatiivisuuserojen siirrossa. Metallin luovuttaa elektroneja epämetallille; vastakkaisesti varatut ionit vetävät toisiaan puoleensa (Coulombin voima). Esimerkki on tavallinen ruokasuola NaCl.

Ominaisuudet: kiinteät ioniyhdisteet muodostavat kiderakenteita ja ne ovat tavallisesti kovia, hauraita sekä niillä on korkeat sulamis- ja kiehumispisteet. Kiinteinä ne eivät johda sähköä, mutta sulatettuina tai vesiliuoksina ne johtavat ioneja.

Latticeenergia kuvaa ionisidoksen voimaa ja riippuu ionien varausten määrästä sekä ionien koosta; suuremmat varaukset ja pienemmät ionin radiukset lisäävät energian arvoa. Ioniset yhdisteet ovat yleisiä suoloja, kuten NaCl ja MgSO4, joilla on keskeinen merkitys sekä teollisuudessa että biologiassa. Liukoisuus veteen mahdollistaa ionien liuottamisen ja sähkönjohtavuuden liuoksissa.