Hydrolyyttisyys

Hydrolyyttisyys viittaa kykyyn tai taipumukseen aineen reagoida veden kanssa hajoamisprosessissa, joka tunnetaan hydrolyysinä. Tämä reaktio voi johtaa useisiin erilaisiin kemiallisiin muutoksiin riippuen reagoivasta aineesta ja reaktio-olosuhteista. Yleisesti ottaen hydrolyysissä vesimolekyyli (H2O) halkeaa vety- (H+) ja hydroksidi- (OH-) ioneiksi, jotka sitten reagoivat muiden molekyylien kanssa.

Erilaisia aineita voi olla hydrolyyttisiä. Esimerkiksi ioniyhdisteissä, kuten suoloissa, hydrolyysi voi ilmetä, kun suola liukenee veteen. Jos suola on muodostunut vahvasta haposta ja heikosta emäksestä, sen kationi voi reagoida veden kanssa tuottaen happamuutta. Vastaavasti, jos suola on muodostunut heikosta haposta ja vahvasta emäksestä, sen anioni voi reagoida veden kanssa tuottaen emäksisyyttä.

Orgaanisessa kemiassa esterit, amidit ja asetalit ovat esimerkkejä yhdisteistä, jotka voivat hydrolysoitua. Esterien hydrolyysi tuottaa karboksyylihapon ja alkoholin. Amidien hydrolyysi tuottaa karboksyylihapon ja amiinin. Nämä reaktiot ovat usein tärkeitä biokemiallisissa prosesseissa, kuten ruoansulatuksessa, jossa entsyymit katalysoivat monimutkaisten molekyylien hydrolyysiä yksinkertaisemmiksi. Myös epäorgaanisissa yhdisteissä, kuten metallihalogenideissa, hydrolyysi voi tapahtua, johtaen happaman tai emäksisen liuoksen muodostumiseen.