Hydroksideista

Hydroksideista tarkoitetaan kemiallisia yhdisteitä, joissa hydroksidi-ioni OH− yhdistyy positiivisesti varattuun ioniin. Ne esiintyvät sekä luonnossa että teollisuudessa ja ne ovat keskeisiä emäksien muodostajia sekä pH:n säätelyssä.

Pääasiallinen jako on epäorgaanisiin metallihydroksideihin. Esimerkkejä ovat natrium- ja kaliumhydroksidit NaOH ja KOH, jotka ovat erittäin liukeneita vesiliuoksia ja voimakkaita emäksiä, sekä kalsium- ja magnesiumhydroksidit Ca(OH)2 ja Mg(OH)2, jotka ovat vähemmän liukoisia. Lisäksi on amphoterisia hydroksideja kuten Al(OH)3, Zn(OH)2 ja Cr(OH)3, jotka voivat reagoida sekä happojen että emästen kanssa.

Ominaisuudet ja reaktiot: Hydroksidit ovat yleisesti emäksisiä. Ne neutraloivat happoja ja muodostavat suoloja sekä vettä. Liukoisuuden ja lämpötilan mukaan niiden käytännön ominaisuudet vaihtelevat: NaOH ja KOH ovat erittäin liukoisia ja reaktiivisia, Ca(OH)2 on vähemmän liukenevaa ja reagoi CO2:n kanssa hitaasti muodostaen CaCO3. Amfoteriset hydroksidit liukenevat sekä emästen että happojen kanssa, eli ne voivat toimia sekä happojen että emästen kanssa.

Tuotanto ja käyttö: Teollisuudessa hydroksideja tuotetaan useilla tavoilla. NaOH ja KOH syntyvät elektrolyysillä suolaliuoksista. Ca(OH)2 valmistetaan kalkin käsittelystä (lime slaking). Käyttökohteita ovat puhdistus-, paperi-, kemian- ja rakennusteollisuus, vedenkäsittely sekä erilaiset neutralointiprosessit.

Turvallisuus ja ympäristö: Hydroksidit ovat syövyttäviä ja voivat aiheuttaa vakavia palovammoja iholle ja silmille sekä vahingoittaa kudoksia, jos niitä joutuu hengitysteihin. Käsittelyyn tarvitaan suojavaatteita, suojalaseja ja käsineitä. Ne on säilytettävä kuivissa, hyvin tuuletetuissa tiloissa ja erillään hapetuista aineista sekä voimakkaasti hapettavista yhdisteistä.