HalogenGruppe

Die Halogengruppe, Gruppe 17 des Periodensystems, umfasst Fluor (F), Chlor (Cl), Brom (Br), Iod (I) sowie die künstlich erzeugten Elemente Astat (At) und Tennessin (Ts). Halogene sind hochreaktive Nichtmetalle, die überwiegend −1‑Oxidationsstufe annehmen.

Sie zeichnen sich durch eine hohe Elektronegativität aus. Sie reagieren stark mit Metallen und bilden Salze (Halogenide). Mit Wasser bilden sie die entsprechenden Hydrohalogenverbindungen HF, HCl, HBr und HI. In der Chemie der Halogene treten oft auch Interhalogenverbindungen wie ClF oder ICl auf.

Physikalische Eigenschaften variieren stark entlang der Gruppe. Fluor und Chlor sind bei Raumtemperatur Gase, Brom ist bei Raumtemperatur eine Flüssigkeit und Iod ein festes Element. Astat ist hoch radioaktiv und selten in beobachtbaren Mengen; Tennessin ist ebenfalls radioaktiv und nur in sehr kleinen Mengen synthetisch vorhanden, daher sind seine Eigenschaften wenig erforscht.

Vorkommen und Nutzung: In der Natur kommen Halogene meist als Halide vor, zum Beispiel Fluorid in Mineralien wie Fluorit (CaF2) oder Chlorid im Meerwasser. Wichtige Anwendungen umfassen Wasserdesinfektion (Chlor), Fluorverbindungen in Zahnpflegeprodukten, Iod in Medizin und Ernährung, Brom in Flammschutzmitteln und andere chemische Synthesen. Astat hat bislang keine kommerziellen Anwendungen; Ts wird primär in der Grundlagenforschung untersucht.

Sicherheit: Halogene sind giftig und oft hochreaktiv; F und Cl sind besonders korrosiv und reizend. Die Reaktivität nimmt von Fluor nach Tennessin ab, während die Radioaktivität von Astat und Tennessin besondere Sicherheitsvorkehrungen erfordert. Wegen ihrer chemischen Eigenschaften erfordern Halogene spezialisierte Handhabung, Lagerung und Entsorgung.