Gasmængde

Gasmængde refererer til hvor meget gas der er til stede. I kemi beskrives den ofte som mængden af stof i gasform og måles i mol, men kan også udtrykkes som masse eller antal partikler.

Forholdet mellem mængde og masse: m = nM, hvor m er masse, n er mol og M er molær masse. Antallet af molekyler er N = n × Na.

Idealgasligningen PV = nRT beskriver sammenhængen mellem tryk (P), volumen (V) og temperatur (T) for en gas og dens mængde n i mol. Her er R den universelle gaskonstant (8,314 J/(mol·K)). Løsning for mængden er n = PV/(RT). Man kan også bruge n til at finde volumen eller tryk, hvis de to andre størrelser er kendte.

Ved standardbetingelser (0°C og 1 atm) fylder 1 mol gas cirka 22,4 liter. Dette kaldes ofte molært volumen ved STP og bruges som en praktisk reference for gassers størrelse under kontrollede forhold.

Virkelighed og begrænsninger: Den efterfulgte formel betegner en ideal gas og passer godt til mange gasser ved moderate tryk og temperaturer. Ved højt tryk eller lave temperaturer afviger gas fra idealadfærd, og mere avancerede tilstandsligninger (såsom van der Waals) anvendes for at beskrive reelle gasser mere præcist. I praksis kan gasmængde måles direkte i laboratoriet eller beregnes ud fra masse og molær masse, eller fra måling af tryk og volumen under givne betingelser.