Evaporasjon

Evaporasjon er prosessen der en væske fordamper og blir til gass ved temperaturer under væskens kokepunkt. Den skjer først og fremst ved væskens overflate, men kan også foregå i små dråper eller i små partikler. Evaporasjon er en del av vanndykkelsen i naturens vannsyklus, og fordi den kan skje ved lavere temperaturer enn kokepunktet, er den en kontinuerlig prosess i mange miljøer.

Mekanismen innebærer at molekyler i væsken får nok energi til å overvinne tiltrekningen fra andre molekyler og forlate væsken som damp. Denne energien kommer fra varme, og derfor krever evaporasjon tilførsel av varme kalt den fordampende varme. Den fordampede vekten av vann avgir energi når den kondenserer andre steder, noe som gjør evaporasjon til en energiomvandlingsprosess.

Flere faktorer påvirker evaporasjon. Temperaturforskjellen mellom væsken og omgivelsene, luftens hastighet, overflatearealet av væsken, luftfuktighet og trykker er avgjørende. Høyere temperatur, større overflate, raskere luftstrøm og lavere relativ fuktighet fremmer evaporasjon. Salt eller andre oppløste stoffer senker vanndamptrykket og kan redusere hastigheten noe i forhold til rent vann.

I naturen bidrar evaporasjon til vannsirkulasjonen og klimaet, mens den i tekniske sammenhenger brukes i avdamping og tørking, kjøletårn, og i industriprocesser som konsentrering og destillering. Evaporasjonsrater måles ofte i mm per dag eller liter per kvadratmeter per dag og avhenger av lokale forhold som temperatur og vind.