Emästen

Emäkset ovat kemiallisia aineita, joita yleisesti kutsutaan emäksisiksi. Yleisesti emäksisyys määritellään useiden mallien kautta: Arrheniuksen mukaan ne vapauttavat vesiliuoksessa hydroksidi-ioneja (OH−), Brønsted-Lowryn mukaan ne vastaanottavat protonin (H+), ja Lewisin määritelmä katsoo emäksen luovuttavan elektroniparin. Emäkset nostavat liuoksen pH-arvon ja muuttavat litmuspaperin siniseksi.

Esimerkkejä ovat natriumhydroksidi (NaOH), kaliumhydroksidi (KOH) sekä ammoniakki (NH3). Vahvat emäkset kuten NaOH ja KOH vapauttavat runsaasti OH−-ioneja vesiliuoksissaan; heikot emäkset kuten ammoniakki ja monet orgaaniset amiinit ovat vähemmän reaktiivisia happojen kanssa.

Reaktioissa emäkset neutraloivat happoja muodostaen suoloja ja vettä: NaOH + HCl → NaCl + H2O. Brønsted-Lowryn mukaan NH3 reagoi vedessä muodostaen NH4+ ja OH−: NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH−. Lewis-määritelmän mukaan emäkset luovuttavat elektroniparin; esimerkiksi NH3 voi toimia Lewis-emäksenä ja vastata Lewis-happoihin.

Käyttökohteisiin kuuluu pH:n säätö teollisuudessa ja laboratoriossa, neutralointi jätevesissä sekä useat orgaaniset ja analyyttiset reaktiot. Emäkset voivat olla syövyttäviä ja vaativat asianmukaisia turvatoimia sekä huolellista varastointia ja hävittämistä.