Emäksiset

Emäksiset aineet ovat kemiassa emäksisiä sekä Arrheniuksen että Bronsted-Lowryn käsitteiden mukaan. Arrheniuksen määritelmän mukaan emäkset muodostavat vesiliuoksessa hydroksidi-ioneja OH−, kun taas Bronsted-Lowry -teorian mukaan ne vastaanottavat protoneita. Liukoiset emäkset aiheuttavat liuoksessa pH-arvon yli 7, mikä merkitsee emäksisyyttä.

Emäkset voivat olla vahvoja tai heikkoja. Vahvat emäkset dissosioituvat vedessä täysimääräisesti, esimerkiksi NaOH ja KOH. Heikot emäkset kuten NH3 vastaanottavat protonin vain osittain ja muodostavat vesiliuoksessa NH4+:n osittain. Emäkset voivat olla sekä kiinteinä yhdisteinä että ioneina; yleisiä esimerkkejä ovat NaOH, KOH, NH3 sekä Na2CO3 ja muut emäksiset suolat.

Reaktiot ja ominaisuudet: emäkset neutraloivat happoja muodostaen suoloja ja vettä. Ne voivat olla syövyttäviä ja vaativat asianmukaista käsittelyä sekä suojavarusteita. Emäksiset liuokset voivat ärsyttää ihoa ja silmiä, ja niiden kanssa on toimittava varoen.

Käyttökohteita: NaOH:ta käytetään muun muassa saippuan valmistuksessa, paperinvalmistuksessa sekä veden kovuuden säätelyssä. Ammoniakki NH3 toimii sekä lannoitteena että puhdistusaineena, ja Na2CO3 (sooda) on yleisesti käytetty pesuaineissa ja teollisissa sovelluksissa. Emäksisyyden osa-alueet ovat tärkeitä sekä laboratoriossa että teollisuudessa.