Elektrolyyttitasapainohäiriöiden

Elektrolyyttit ovat aineita, jotka sisältävät vapaita ioneja tai elektroneja, joiden ansiosta ne johtavat sähköä. Tämä johtokyky voi ilmetä joko sulassa tilassa tai liuoksessa. Tyypillisiä elektrolyyttejä ovat monet suolat, hapot ja emäkset.

Kun ioniyhdiste, kuten natriumkloridi (NaCl), liukenee veteen, se dissosioituu positiivisesti varautuneisiin natriumioneihin (Na+) ja negatiivisesti varautuneisiin kloridi-ioneihin (Cl-). Nämä liukenevat ionit ovat vapaita liikkumaan liuoksessa ja kuljettamaan sähkövarausta, mikä tekee liuoksesta sähköä johtavan. Samoin happojen (kuten suolahapon, HCl) ja emästen (kuten natriumhydroksidin, NaOH) vesiliuokset sisältävät vapaita ioneja.

Elektrolyyttien käyttötarkoituksia on monia. Niitä käytetään esimerkiksi sähkökemiassa paristoissa ja akuissa, joissa elektrolyytti mahdollistaa sähkökemiallisten reaktioiden tapahtumisen ja varausten siirtymisen. Elektrolyyttikylvyt ovat keskeisiä metallien pinnoituksessa, kuten galvanoinnissa, jossa metalli-ioneja siirtyy elektrolyytistä pinnoitettavaan kappaleeseen. Myös biologisissa järjestelmissä elektrolyyteillä on elintärkeitä tehtäviä. Elimistön nestetasapaino, hermoimpulssien välitys ja lihassupistukset riippuvat muun muassa natrium-, kalium- ja kalsium-ioneista. Elektrolyyttitasapainon häiriöt voivat johtaa vakaviin terveydellisiin ongelmiin.