Amfotære

Amfotære, eller amphoteriske stoffer, er kjemiske substanser som kan opptre som både syrer og baser. Ifølge Brønsted–Lowry-definisjonen kan de donere et proton i noen reaksjoner og akseptere et proton i andre; etter Lewis-definisjonen kan de også akseptere eller donere et elektronpar avhengig av reaksjonspartner. Amfoteriens forekomst avhenger av kjemisk kontekst, pH og styrken til reaksjonspartnerne.

Vanlige eksempler inkluderer vann (H2O), aluminiumoksid (Al2O3), aluminiumhydroksid (Al(OH)3) og sinkoksid (ZnO). Vann oppfører seg som en syre ved å donere et proton: H2O → H+ + OH−, og som en base ved å akseptere et proton: H2O + H+ → H3O+. Al2O3 og Al(OH)3 kan reagere med syrer for å danne Al3+-ioner og med baser for å danne aluminate-komplekser som [Al(OH)4]−. ZnO reagerer med syre for å danne Zn2+-salter (for eksempel ZnO + 2 HCl → ZnCl2 + H2O) og i nærvær av base kan danne zincater som [Zn(OH)4]2−. Bikarbonat (HCO3−) er også amfotert og reagerer med syrer for å frigjøre CO2 og med baser for å danne karbonat.

Amfotære stoffer har betydning i kjemi, geologi og miljøvitenskap, og påvirker korrosjon, katalyse og jordkjemi.