6oksiditilassa

6oksiditilassa tarkoittaa, että atomin oksidiaste on +6. Oksiditila on kemiallisen elektronienjaon tapa kuvata, kuinka monta elektronia atomi on menettänyt yhdisteessä. +6 on korkea oksiditaso, ja sitä tavataan erityisesti oksideissa ja oksaaneissa sekä joissakin kompleksoituneissa ioneissa.

Yleisimmät esimerkit +6-tilasta ovat kromi Cr(VI) -yhdisteet, kuten CrO4^2- ja Cr2O7^2-, sekä molybdeeni MoO4^2- ja tungsten WO4^2- -yhdisteet. Uraniumin +6-tilaa esiintyy uranyyli-ionissa UO2^2+ sekä UO3:ssä ja muissa U(VI) yhdisteissä. Näissä yhdisteissä rakenne voi olla tetraedraalinen (kromi, molybdeeni, tungsten) tai lineaarinen (uranyyli-ioni). Oksiditilan +6 on siksi yleinen korkeamman oksidatiivisuuden ilmentymä monissa oksidiaineissa ja oksaaneissa.

Ominaisuudet ja sovellukset vaihtelevat hieman yhdisteen mukaan, mutta nämä yhdisteet ovat yleensä voimakkaasti oksidatiivisia ja toimivat hapettimina. Vesiliuokset muodostavat usein oksaaneja tai oksideja, ja pH-olosuhteet vaikuttavat joidenkin epäorgaanisten +6-yhdisteiden stabiilisuuteen. Käyttökohteita ovat muun muassa kromi(VI) -yhdisteiden pigmentit ja pintakäsittelyt sekä katalyyttiset ja teolliset sovellukset molybdeenin ja tungstenin +6 -yhdisteiden yhteydessä. Uraniumin +6 -yhdisteet ovat keskeisiä ydinpolttoaineissa ja niihin liittyy säteilyturvallisuus sekä tiukat säädökset.

Turvallisuusnäkökohdat: Cr(VI) -yhdisteet ovat myrkyllisiä ja karsinogeenisiä, ja niiden käyttöä säädellään tarkasti. U(VI) -yhdisteet ovat radioaktiivisia ja vaativat erityisvarottimia sekä asianmukaisia suojavarusteita ja säteilyturvallisuusmenettelyjä.