valenselektrónur

Valenselektrónur eru þær rafeindir sem eru í ystu rafskel atómsins. Þessar rafeindir eru þeim eiginleika gæddar að vera minnst bundnar við kjarnann og því mest aðgengilegar fyrir þátttöku í efnasamböndum. Fjöldi valenselektróna er afar mikilvægur þáttur í því að ákvarða efnafræðilega hegðun frumefnis. Frumefni með sama fjölda valenselektróna hafa oft svipaða efnafræðilega eiginleika. Til dæmis eru alkalímálmar í stýfuhóp 1 í lotukerfinu með eina valenselektrónu og eru því mjög reactive. Halógen í stýfuhóp 17 hafa sjö valenselektrónur og eru einnig mjög reactive. Edelgös, sem eru í stýfuhóp 18, hafa oft full skipaða ystu rafskel, venjulega átta valenselektrónur (nema helíum sem hefur tvær), og eru því mjög stöðug og lítið reactive. Þegar atóm mynda efnatengi, þá er það einkum með því að deila, gefa eða taka á móti valenselektrónum. Þetta leiðir til þess að atómin ná stöðugri rafeindaskipan, oftast átta rafeinda í ystu skel, svokölluðu átta-reglunni. Valenselektrónur eru því lykilatriði í skilningi á efnasamböndum og efnahvörfum.