sulfaattiratkaisun

Sulfaattiratkaisu on vesiliuos, jossa liuenneena ionina on sulfatti-ioni (SO4^2-). Liuenneina kationeina voivat olla esimerkiksi natrium-, kalium-, magnesium- tai kalsium-ioneja, jolloin liuoksen koostumus määräytyy sekä sulfatti-ionin että katioinin mukaan. Sulfaattiliuokset ovat yleisiä sekä laboratoriossa että teollisuudessa ja niitä käytetään monenlaisiin reaktioihin ja analyyseihin.

Sulfaatit muodostavat tyypillisesti vedessä melko hyvin liukoisia suoloja, mutta poikkeuksia esiintyy. Käytännössä liukenemattomiksi tai heikosti liukeneiksi voivat muodostua BaSO4 ja PbSO4, ja CaSO4 sekä SrSO4 ovat myös vähemmän liukeneita. Liukoisuus riippuu lämpötilasta ja katioin vaikutuksesta. Sulfaatti-ioneilla ei yleensä ole merkittävää hydrolyysiä, jolloin liuoksen pH pysyy melko neutraalina, mutta katioinin luonne voi vaikuttaa pH-arvoon hieman.

Esimerkkejä ja käyttökohteita: Sulfaatteja voidaan valmistaa liuottamalla vastaavia sulfaatteja (esimerkiksi Na2SO4, K2SO4, MgSO4 tai CaSO4) veteen. Glauberin suola Na2SO4·10H2O on yleinen kaupallinen sulfattiliuos. Laboratoriossa sulfaatin todentaminen tapahtuu usein BaCl2:n lisäyksellä, jolloin BaSO4 muodostuu valkoisena saostumana. Magnesiumsulfaatia käytetään sekä lääketieteellisissä että teollisissa sovelluksissa, ja sulfaattiosuudet toimivat elektrolyytteinä monissa elektrolyysiprosesseissa, kuten elektrohopea- tai muita metallisulattoja varten.

Turvallisuus: sulfaatit ovat yleisesti melko vakaata, mutta suuria pitoisuuksia käsitellessä noudatetaan tavanomaisia kemikaaliasiakirjoja ja suojavarusteita. Silmiin tai iholle joutuneet liuokset on huuhdeltava välittömästi.