stechiométriques

La stœchiométrie est une branche de la chimie qui étudie les rapports quantitatifs entre les réactifs et les produits dans une réaction chimique. Elle repose sur le concept de mole et sur l’équation chimique équilibrée, qui exprime les proportions exactes des substances impliquées et garantit la conservation de la masse.

Au cœur de la stœchiométrie se trouvent les coefficients stœchiométriques, qui indiquent les rapports molaires entre les espèces dans l’équation balancée. En utilisant ces rapports, il est possible de convertir des quantités connues (en masse, en moles ou en volumes) en quantités inconnues dans le cadre de conversions molaires et de calculs de rendement théorique.

Les calculs impliquent convertir les masses des réactifs en moles à l’aide de leur masse molaire, appliquer les rapports molaires pour déterminer les quantités de produits formés, et évaluer le rendement théorique et le rendement réel. Le réactif limitant est celui qui s’épuise en premier et détermine la quantité maximale de produit. Le rendement en pourcentage se calcule en rapportant le rendement réel au rendement théorique.

Pour les gaz, les volumes se comportent selon les rapports des coefficients lorsque les conditions de température et de pression restent constantes, ce qui simplifie les calculs sans utiliser les masses molaires. La stœchiométrie est essentielle en chimie analytique, en synthèse et en ingénierie des procédés, et elle est attachée à l’histoire des sciences, notamment à la formalisation des rapports chimiques au début du XIXe siècle.