standardförhållanden

Standardförhållanden är en uppsättning referensvillkor som används inom kemi och angränsande fält för att rapportera termodynamiska, kinetiska och andra data på ett jämförbart sätt. Genom att ange dessa villkor kan värden som entalpi, Gibbs fria energi och entropi jämföras över studier och databaser. Vanliga definitioner varierar beroende sammanhang.

Inom termodynamik används oftast standardtillståndet vid 298,15 kelvin (25 °C) och 1 bar tryck. Detta är standardvillkoren för beräkning av ΔG°, ΔH° och andra standardvärden. När man arbetar med gaser förekommer också begreppet standardförhållanden för gaser, STP, där volymerna ofta beräknas vid 0 °C och 1 atm (ca 101,3 kPa). I modern litteratur används numera ofta 25 °C och 100 kPa som standardtryck (så kallat SATP) för gasvolymer och termodynamik.

För lösningar används standardtillståndet vanligtvis som 1 M koncentration; i sådana sammanhang definieras aktiviteten för lösta ämnen som ungefär lika med 1. Begreppet standardförhållanden används därför i data som standardbildningar och standardpotentialer inom elektrokemi, där uppgifterna anpassas till deras respektive standardtillstånd.

Sammanfattningsvis fungerar standardförhållanden som referensramar som underlättar jämförelser mellan experiment och databaser. Det är viktigt att ange vilka specifika standardvillkor som använts, eftersom definitionerna kan variera mellan källor och disciplin.