sebességtörvénnyel

A sebességtörvény, más néven sebességi törvény vagy reakciósebességi törvény, egy kémiai kinetikai fogalom, amely leírja, hogy egy adott kémiai reakció sebessége hogyan függ a reaktánsok koncentrációjától. Matematikailag általában a következő formában fejezik ki: sebesség = k[A]^m[B]^n..., ahol a sebesség a reakció sebessége, k a sebességi állandó, [A] és [B] a reaktánsok koncentrációi, m és n pedig a reakciórendek a reaktánsokra nézve. A sebességtörvény kísérleti úton határozható meg, és nem következtethető le közvetlenül a sztochiometriai egyenletből.

A sebességtörvényben szereplő rendek (m, n) nem feltétlenül egyeznek meg a reaktánsok sztochiometriai együtthatóival. Ezek a rendek a reakció mechanizmusára utalhatnak, amely lehet egylépéses vagy többlépéses. Egyenlépéses reakciók esetén a rendek megegyeznek az együtthatókkal, de összetett reakciók esetén a sebességet meghatározó lassú lépés (sebességmeghatározó lépés) rendjei határozzák meg a teljes sebességtörvényt.

A sebességi állandó (k) hőmérsékletfüggő, amit az Arrhenius-egyenlet ír le. A sebességtörvény ismerete kulcsfontosságú a kémiai folyamatok megértéséhez és optimalizálásához, például ipari reakciók vagy gyógyszerfejlődés során. Lehetővé teszi a sebesség előrejelzését különböző koncentrációk mellett, valamint a reakció mechanizmusának feltárását. A sebességtörvények gyakran egész számok, de lehetnek törtek vagy akár nullák is.