résznyomására

Résznyomás (résznyomására formában is használható) a gázkeverékekben egy adott összetevő által kifejtett nyomás. Ez a nyomás annyi, mintha az adott gáz egyedül foglalná elna megadott térfogatot, ugyanazon hőmérsékleten. A résznyomás fontos fogalom a gázkeverékek viselkedésének leírásában és a gáztörvények alkalmazásában.

A leggyakoribb összefüggés Dalton törvénye: a teljes nyomás P_tot a keverék összetevőinek résznyomásainak összege, vagyis P_tot = Σ P_i. Az egyes résznyomások kapcsolatban állnak a molekulaszaldóval: P_i = x_i P_tot, ahol x_i a gáz i moláris részaránya a keverékben (x_i = n_i / n_tot). Ideális gázok esetén ez a kapcsolat pontosan érvényes; valós gázoknál a kiigazítások szükségesek lehetnek.

Mérőszámok és egységek: a résznyomás pascalban (Pa), atmoszférában (atm) vagy millimeter/mercuryban (mmHg) adható meg. Például a levegőben az O2 résznyomása körülbelül 0,21 atm, ha a teljes nyomás 1 atm. A résznyomás különösen fontos a biológiában és a környezeti tudományokban, például a légzés során az oxigén és a szén-dioxid résznyomásai meghatározzák a diffúzió irányát.

Kapcsolódó elméletek közé tartozik a Henry-törvény, amely a oldott gáz koncentrációját köti össze a felületi résznyomással, és a valós gázokra vonatkozó korrekciók szükségessége a nagy nyomásoknál.