Résznyomás

Résznyomás, vagy parciális nyomás, a gázkeverék egyik komponensének nyomása. Azt a nyomást jelenti, amelyet az adott gáz komponens kifejtene, ha ugyanabban a térfogatban, ugyanazon hőmérsékleten és ugyanolyan összetételben lennének jelen. A résznyomások összképe a teljes nyomás meghatározó tényező, és a Dalton törvénye szerint a teljes nyomás P_total egyenlő a gázkeverék összes résznyomásának összegével: P_total = sum_i P_i.

A résznyomás kiszámítására a leggyakoribb formák a moláris frakcióval és a teljes nyomással: P_i = x_i P_total, ahol x_i a komponens moláris frakciója (x_i = n_i / n_total). Alternatív megközelítésként P_i = n_i RT / V is használható, ha az adott komponens számmennyiségét ismerjük. Ideális gázok esetén ezek az összefüggések pontosak, de valós gázoknál a kölcsönhatások miatt a résznyomás eltérhet a x_i P_total értéktől, különösen nagy nyomáson vagy alacsony hőmérsékleten.

Gyakorlati jelentősége van az élettanban, geofizikában és a vegyiparban. Például a tüdőben az oxigén és a szén-dioxid diffúzióját a résznyomások szabályozzák, így PO2 és PCO2 kulcsfontosságúak a légzési folyamatokban. A földfelszínnél a száraz levegő teljes nyomása kb. 760 mmHg (101,3 kPa); ennek alapján a levegő O2 résznyomása körülbelül 160 mmHg, míg a CO2 résznyomása körülbelül 0,3 mmHg.