reduktiohapetusreaktio

Reduktion hapetusreaktio, usein lyhennettynä redox-reaktio, on kemiallinen reaktio, jossa atomien tai ionien hapetusluvut muuttuvat. Tämä tapahtuu elektronien siirtyessä. Hapetuksessa aine luovuttaa elektroneja, jolloin sen hapetusluku kasvaa. Reduktio taas on prosessi, jossa aine vastaanottaa elektroneja, ja sen hapetusluku pienenee. Reduktion ja hapetuksen tapahtumat liittyvät aina toisiinsa; toinen ei voi tapahtua ilman toista.

Redox-reaktiot ovat keskeisiä monissa luonnonilmiöissä ja teknologisissa sovelluksissa. Esimerkiksi soluhengitys, jossa glukoosi hapettuu ja happi pelkistyy, on elintärkeä redox-reaktio. Metallien ruostuminen, paristojen toiminta ja monet teolliset prosessit, kuten kloorin tuotanto, perustuvat redox-reaktioihin.

Hapetusluvun käsite on tapa seurata elektronien liikettä reaktiossa. Se on kuvitteellinen varaus, jonka atomilla olisi, jos sidokset olisivat täysin ionisia. Reaktioissa, joissa vapaat alkuaineet muuttuvat yhdisteiksi tai yhdisteet hajoavat alkuaineiksi, hapetusluvut aina muuttuvat. Esimerkiksi vapaan raudan (Fe) hapetusluku on 0, kun taas rauta(III)oksidissa (Fe2O3) raudan hapetusluku on +3. Tämä muutos kertoo raudan hapettuneen.