reaktiotyypit

Reaktiotyypit ovat yleinen tapa luokitella kemiallisia reaktioita niiden perusmuodon perusteella. Luokittelu auttaa ymmärtämään, miten reagoivat aineet sitoutuvat tai hajoavat ja millaisia tuotteita syntyy. Tyyppejä voidaan tarkastella sekä stoikiometrisen tasapainon että elektronien siirron näkökulmasta.

Yhdistelmäreaktio (yhdistelmä) on prosessi, jossa kaksi tai useampi aine yhdistyy muodostamaan uuden yhdistteen: A + B -> AB. Esimerkki: 2 H2 + O2 -> 2 H2O.

Hajoamisreaktio on reaktio, jossa yhdiste hajoaa ohuiksi osatiksi: AB -> A + B. Esimerkki: CaCO3 -> CaO + CO2.

Yksinkertainen korvausreaktio (yksittäiskorvaus) tapahtuu, kun yksi atomi vapautuu tai korvaa toisen aineen komponentin: A + BC -> AC + B. Esimerkki: Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2.

Kaksoisvaihtoreaktio (metathesis) etenee, kun kaksi yhdistettä vaihtaa osia: AB + CD -> AD + CB. Esimerkki: AgNO3 + NaCl -> AgCl + NaNO3.

Palamisreaktio (polttoreaktio) on aineen reaktio happeen kanssa, usein nopeasti; tuloksena ovat yleensä CO2 ja H2O, esim. CH4 + 2 O2 -> CO2 + 2 H2O.

Neutraloitumisreaktio (hapotenemäreaktio) yhdistää hapon jaaisen emäksen muodostaen suolan ja veden: HCl + NaOH -> NaCl + H2O. Esimerkki: H2SO4 + 2 NaOH -> Na2SO4 + 2 H2O.

Redox-reaktiot (oksidaatio-puhdistus) perustuvat elektronien siirtoon ja hapetus-tasapainon muutoksiin. Esimerkki: Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu. Nämä tyypit muodostavat suurimman osan kemiallisista reaktioista.