reaktionsentalpi

Reaksjonsentalpi, ofte betegnet Delta H_rxn, er endringen i entalpi som skjer under en kjemisk reaksjon ved konstant trykk. Fordi entalpi er en tilstandsfunksjon, avhenger reaksjonsentalpien av start- og sluttstilstanden og ikke av hvilken vei reaksjonen finner sted. Tegnet på Delta H_rxn viser om reaksjonen avgir eller tar opp varme; eksoterme reaksjoner har negativ entalpiendring, endoterme har positiv.

Beregningsgrunnlag kan være direkte fra standardentalpiene for dannelse: Delta H_rxn° = sum_i n_i Delta H_f°(produkt) − sum_j m_j Delta H_f°(reaktant). Mer generelt kan reaksjonsentalpi uttrykkes som Delta H_rxn = sum_i ν_i H_i(prod) − sum_j ξ_j H_j(react), der ν og ξ er stoichiometrier og H er entalpi av hver forbindelse. Dette følger Hess’ lov: entalpiendringen er additiv og vei-uavhengig.

En praktisk måte å måle reaksjonsentalpi på er kalorimetri; ved konstant trykk er varmeutvekslingen til omgivelsene q_p lik Delta H_rxn. En annen tilnærming bruker bindingsentalpi eller tabeller over entalpiendringer for å bryte ned reaksjonen i trinn.

Standardtilstander: Delta H_rxn° refererer til standardtilstander (ofte 298 K og 1 atm for gasser) og enheten er vanligvis kJ/mol. Enheten og verdien gjør det mulig å sammenligne ulike reaksjoner og estimere varmeeffekter i kjemiske prosesser.

Anvendelser inkluderer vurdering av varmeutvikling i synteser, utforming av energihåndtering i industriprosesser og beregning av energiresultatet i forbrenningsreaksjoner og andre kjemiske forløp.