reaktiokertoimiin

Reaktiokertoimet, eli stoikiometrian kertoimet, ovat tasapainotetun reaktioyhtälön aineiden molaarisia kertoimia. Ne kuvaavat, minkä määrän molien suhteessa reagoivia aineita ja syntyviä tuotteita muodostuu. Kun reaktio on tasapainotettu, jokaisen alkuaineen atomimäärä on sekä vasemmalla että oikealla puolella sama, ja pienin mahdollinen kokonaislukusarja antaa reaktiokertoimet.

Esimerkki: veden muodostuminen. 2 H2 + O2 -> 2 H2O. Tässä kertoimet ovat 2, 1 ja 2. Nämä luvut kertovat, että kahdella mol H2 reagoi yhden mol O2 muodostaen kaksi mol H2O.

Käyttö: Reaktiokertoimia käytetään stoikiometrisissa laskuissa, kun halutaan tietää, kuinka paljon kutakin ainetta tarvitaan tai kuinka paljon tuotetta voidaan saada, jos tiedetään lähtöaineiden määrät. Laskuissa käytetään näitä kertoimia mittasuhteiden määrittämiseen sekä lähtöaineiden että tuotteiden määrien kertolaskuihin, ja lopulta pyritään pienimpään kokonaislukuryhmään. Rajoittava reagenssi määrittää lopullisen tuotteen määrän.

Tärkeää on huomata, että reaktiokertoimet eivät kuvaa reaktion nopeutta. Ne ovat ainemäärien suhteiden kuvaajia, eivät aikakokoja tai reaktion nopeusprosessin nopeutta. Reaktiokertoimien ymmärrys on keskeinen osa kemiallista stoikiometriaa ja käytännön laskelmia laboratoriossa sekä teoreettisissa yhteyksissä.