reaksjonsordenne

Reaksjonsordenne er et begrep i kjemisk kinetikk som beskriver hvordan hastigheten til en reaksjon avhenger av konsentrasjonene av reaktantene. Hastighetsuttrykket kan skrives som v = k [A]^m [B]^n ..., der m, n osv. er reaksjonsordrene for de enkelte reaktantene, og k er hastighetskonstanten. Overall order er summen av eksponentene: m + n + ...

For elementære reaksjoner er ordren ofte lik molekyliteten i reaksjonen, dvs. for en enkel, direkte reaksjon A -> produkter er rate = k[A] (førsteorden). Ikke-elementære reaksjoner kan ha andre ordner, og den observerte ordren må avgjøres eksperimentelt. Eksempler: A -> produkter har førsteorden; A + A -> produkter gir andreorden (rate = k[A]^2); en reaksjon der hastigheten ikke avhenger av [A] har nullorden (rate = k).

Bestemmelse av ordren gjøres vanligvis ved initial rate-metoden eller ved analyse av hele tidsforløpet. For zero-order er konsentrasjonen gitt ved [A] = [A]0 - kt. For førsteorden faller [A] over tid slik at ln[A] plottes mot tid som en rett linje. For andreordens (f.eks. 2A -> produkter) er 1/[A] plottet mot tid rett linje. Enhetsmessig varierer k med total orden: 0. orden gir enheter M s^-1, 1. orden s^-1, 2. orden M^-1 s^-1, osv.

Betydning: Reaksjonsorden gir innsikt i mekanismen, påvirker forutsigelser av konsentrasjon over tid og er viktig i utforming av kjemiske prosesser og modellering av kinetikken.