põlemissoojuse

Põlemissoojus on aine täielikul põlemisel hapnikuga eralduva soojuse suurus. Seda mõistet sageli tähistatakse standardse põlemissoojusena ΔcH°, mis kehtib standardtingimustel (25 °C ja 1 bar) ning toodeteks on süsinikdioksiid ja vesi. Põlemissoojus on eksothermne, seetõttu avaldub see tavaliselt negatiivse entalpia muutusena.

Põlemissoojus arvutatakse standardse reaktsioonientalpia kaudu: ΔcH° = ΣΔfH°(tooted) − ΣΔfH°(reaktandid). O2 standardne moodul ΔfH°(O2) on 0, mistõttu arvestus hõlmab ainult põlemisel osalevate ühendite entalpiamuutusi. Reaktsiooni näide: CH4 + 2 O2 → CO2 + 2 H2O.

Põlemissoojus sõltub toodete vee faasist. Näiteks metaani põlemisel standardtingimustel on ΔcH° ligikaudu −890 kJ/mol, kui vee toodetena on vedel vesi; gaasilise vee korral oleks see umbes −802 kJ/mol. Rahvusvaheliselt eristatakse kõrgemat (HHV) ja madalamat (LHV) põlemissoojust, mis erinevad sellest, kas vee tilgad ei kondense või kondenseeruvad põlemisprotsessi lõpujärgus.

Põlemissoojus on keskne suurus energetikas ning seda kasutatakse kütuste energia sisu hindamisel, energiakasutuse kavandamisel ja erinevate energialahenduste võrdlemisel.