oksüdatsioonreduksioonireaktsioonides

Oksüdatsioonreduksioonireaktsioonid, tuntud ka kui redoksreaktsioonid, on keemilised reaktsioonid, mis hõlmavad elektronide ülekannet ühe aine teise aine vahel. Üks osaleja oksüdeerub, kaotades elektrone, samas kui teine osaleja redutseerub, saades elektrone.

Oksüdatsioon on protsess, mille käigus aine kaotab elektrone ja tema oksüdatsiooniaste suureneb. Reduktsioon on vastupidine protsess, kus aine saab elektrone ja tema oksüdatsiooniaste väheneb. Elektronide ülekannet ei toimu kunagi üksi; oksüdatsioon ja reduktsioon toimuvad alati koos.

Reaktsioonis olev aine, mis põhjustab teise aine oksüdatsiooni, on oksüdeerija (või redutseerija), sest ta ise redutseerub. Aine, mis põhjustab teise aine reduktsiooni, on redutseerija (või oksüdeerija), sest ta ise oksüdeerub.

Redoksreaktsioonid on väga levinud ning mängivad olulist rolli paljudes looduslikes ja tööstuslikes protsessides. Näiteks hingamine, fotosüntees, metallide korrosioon ja patareide töö põhinevad redoksreaktsioonidel. Mõistmine, kuidas elektronid liiguvad redoksreaktsioonides, on fundamentaalne keemia ja paljude teadusharude jaoks. Oksüdatsiooniaste määramine on oluline redoksreaktsioonide jälgimiseks ja tasakaalustamiseks.