neutronszámot

A neutronszám N az atommagban található neutronok számát jelöli. A protonszám Z-dal együtt meghatározza az elem nevét, és a tömegszám A = Z + N. Így minden izotóp esetében a Z ugyanaz lehet, de N eltér. Azonos elemeknek különböző izotópjai léteznek, például a szén izotópjai: szén-12 (Z=6, N=6) és szén-14 (Z=6, N=8).

A stabilitást nagyrészt az N/Z arány határozza meg. A nehezebb elemeknél több neutronra van szükség a protonok közötti elektrosztatikus taszítás kiegyenlítéséhez. Az N-től való jelentős eltérés radioaktív bomláshoz vezet, amely során az izotóp visszatér a stabilitási völgyhöz. A leggyakoribb bomlástípusok közé tartozik a β− bomlás, amely során neutronból proton lesz, és a rendszer energia közben változik.

Az N értéke meghatározható az A és Z ismeretében: N = A − Z. A tömegszám és az izotópikus összetétel mérése révén fogják meg; gyakran tömegspektrometria vagy nukleáris kísérletek segítségével határozzák meg. Az N számbeli eloszlása összefügg a maghéjak zártságával, a kötési energiával és bizonyos "varázsszámokkal" is, amelyek különleges stabilitást jelentenek a magokban.

Összefoglalva, a neutronszám kulcsfontosságú a magtulajdonságok megértésében, és alapvető szerepet játszik az izotópok stabilitásának és bomlási viselkedésének meghatározásában.