molaarisuudella

Molaarisuus on kemiallinen konsentraatiomuoto, jolla ilmoitetaan liuenneen aineen moolien määrä per litra liuosta. Se merkitään yleisesti kirjaimella M ja määritellään kaavalla M = n / V, jossa n on liuenneen aineen määrä moolia ja V on liuoksen tilavuus litroina. Tässä tilavuus viittaa liuoksen tilavuuteen, ei pelkän liuottimen tilavuuteen.

Esimerkki ja valmistusperiaate: 1.0 M NaCl -liuoksen valmistamiseksi punnitaan 1.0 mooli NaCl:ia ja liuotetaan se riittävään vesimäärään, kunnes liuoksen tilavuus on 1.00 litra. Toinen tapa on käyttää volumetrisia astioita ja täyttää liuos tismalleen oikeaan tilavuuteen. Tavanomainen menettely perustuu pyrkimykseen saada tarkka tilavuus ja tunnettu liuenneen aineen määrä.

Laimennus ja laskentapäätelmät: jos on olemassa kaksi liuosta, joiden molaarisuudet tunnetaan ja halutaan toinen molaarisuudeltaan M2 tilavuudella V2, voidaan käyttää kaavaa M1V1 = M2V2. Tämä on hyödyllinen, kun valmistetaan useamman pitoisuuden liuoksia samaa liuoksien sekoittamista varten.

Rajoitteet ja vertailu muihin konsentraatioihin: molaarisuus riippuu lämpötilasta, koska liuoksen tilavuus muuttuu lämpötilan mukaan. Siksi molaarisuutta ilmoitetaan usein tietyn lämpötilan, esimerkiksi 20 °C, mukaan. Toisaalta molaliteetti (mol/kg liuottinta) ei ole tilavuuteen perustuva ja on siten vähemmän lämpötilariippuvainen.

Käyttökohteet: molaarisuutta käytetään laajasti laboratoriossa standardiliuosten, titraatioiden ja stoikiometristen laskujen yhteydessä. Se on keskeinen mittari liuosten kontentraatioissa sekä kemiallisissa reaktioissa.