kompressibilitetsfaktoren

Kompressibilitetsfaktoren, ofte betegnet med symbolet Z, er et mål for, hvor meget en reel gas afviger fra idealgasadfærden. For en idealgas er Z altid lig med 1, hvilket betyder, at dens tilstandsligning er givet ved PV = nRT, hvor P er trykket, V er volumen, n er stofmængden, R er gaskonstanten og T er temperaturen.

For reelle gasser er Z dog typisk ikke lig med 1. Kompressibilitetsfaktoren afhænger af trykket, temperaturen og den specifikke gas. Ved lave tryk og høje temperaturer nærmer reelle gasser sig idealgasadfærden, og Z vil være tæt på 1. Ved høje tryk og lave temperaturer bliver afvigelsen fra idealgasadfærden mere markant, og Z kan afvige betydeligt fra 1.

En Z-værdi større end 1 indikerer, at gassen er sværere at komprimere end en idealgas. Dette skyldes, at de intermolekylære frastødningskræfter dominerer ved høje tryk. En Z-værdi mindre end 1 indikerer, at gassen er lettere at komprimere end en idealgas. Dette skyldes, at de intermolekylære tiltrækningskræfter dominerer, hvilket reducerer det effektive volumen, som gasmolekylerne optager.

Kompressibilitetsfaktoren er en vigtig parameter inden for termodynamik og kemisk ingeniørvidenskab, da den bruges til at korrigere idealgasligningen og opnå mere nøjagtige beregninger for reelle gasser under forskellige betingelser. Den bruges i mange beregninger relateret til lagring af gasser, transport af væsker og design af kemiske processer.