katalyseissa
Katalyysi on kemiallinen prosessi, jossa katalyytti nopeuttaa reaktiota ilman että sitä lopulta käytetään loppuun. Katalyytin ansiosta reaktion energiatasoa voidaan laskea, jolloin aktivaatioenergia pienenee ja järjestelmän siirtyminen tuotteisiin tapahtuu nopeammin. Katalyytti voidaan palauttaa alkuperäiseen tilaan reaktion päättyessä, joten sitä voidaan käyttää uudelleen ja usein se vaurioituu vain pitkän käytön tai vääränlaisista olosuhteiden vuoksi.
Katalyysin toimintaperiaate perustuu aktiivisille paikoille, joihin reagoivat molekyylit kiinnittyvät ja käyvät läpi reagoivia välivaiheita. Tämä tarjoaa
Katalyysi jaetaan tyypillisesti kolmeen pääkategoriaan: homogeeninen katalyysi, jossa katalyytti on liuoksessa reagenteissa; heterogeeninen katalyysi, jossa katalyytti
Keskeisiä mittareita ovat reaktionopeus, TOF (turnover frequency) ja TON (turnover number), sekä aktivaatioenergia Ea. Katalyysi on