höyrystymislämpö

Höyrystymislämpö, scientifically latent heat of vaporization, on energiamäärä, joka tarvitaan muuttamaan tietty massa nestettä kaasuksi vakiolämpötilassa ja vakiopaineessa. Tapahtuman aikana nesteen molekyylit voivat siirtyä kaasunsuuntaisesti, jolloin sisäenergia kasvaa nesteen ja kaasun välisten voimien voittamiseksi. Höyrystymislämpö vastaa entalpian muutosta nesteen ja sen kaasun välillä (ΔH_vap). Kun höyrystymislämpöä lämmitetään, energia sitoutuu aikaan, jolloin kaasuksi muuttuminen tapahtuu; kondensaatiossa sama määrä energiaa vapautuu.

Lämpömäärä riippuu lämpötilasta ja paineesta, mutta yleisesti sitä käytetään luvulla L_v, ja kokonaisenergia q = m·L_v, jossa m on muutettavan nesteen massa. Tärkeä esimerkki on veden höyrystyminen 1 atm:n paineessa, jossa kiehumispiste on 100 °C ja L_v on noin 2 257 kJ/kg (noin 2,26 MJ/kg). Höyrystymislämpö pienenee lämpötilan noustessa ja lähestyy nollaa kohti kriittistä pistettä, missä neste ja kaasu kohtaavat.

Höyrystymislämpö on keskeinen käsite monissa käytännön prosesseissa, kuten voimalaitoksissa, tislauksessa, kuivausprosesseissa ja ilmastoinnissa. Se selittää esimerkiksi energian tarvetta vesihöyryn muodostamiselle tai käytettävyyden lämpötilasta riippuvien evaporointiprosessien hallinnassa. Se on yksi latenttien lämpötilojen luokasta, rinnalla höyrystyvän nesteen sulamislämpö (latent heat of fusion).