epäpolaarisissa

Epäpolaarisissa tarkoitetaan kemiallisessa yhteydessä tilaa, jossa yhdisteillä ei ole pysyvää dipolimomenttia tai sen dipolimomentti on erittäin pieni. Epäpolaariset molekyylit ovat yleensä elektronisesti tasaisemmin jakautuneita, ja niiden väliset vetovoimat koostuvat pääasiassa dispersion- (London) -voimista. Lähtökohdat epäpolaarisuudelle näkyvät muun muassa alhaisena dielektrisyytenä ja vähäisinä pitkän kantaman sähkövuorovaikutusten mahdollisuuksina.

Dipolimomentin mittaaminen ja luokittelu perustuvat usein dielektriseen vakioon (ε). Epäpolaarisilla yhdisteillä ε on tyypillisesti pieni, usein arviolta 2:n luokkaa. Tämä heijastuu myös niiden liuottuvuuteen ja vuorovaikutuksiin muiden aineiden kanssa. Epäpolaarisuus voi vaihdella yhdisteen rakenteen mukaan: pienet hiilivedyt, aromaattiset hiilivedyt sekä monet tyydyttymättömät yhdisteet voivat käyttäytyä epäpolaarisesti tietyissä olosuhteissa.

Esimerkkejä epäpolaarisista aineista ovat pienet hiilivedyt kuten metaani ja etaani sekä monet ei-polaariset aromaattiset hiiliyhdisteet. Epäpolaariset liuottimet, kuten hexaani, tolueeni ja muut alkaneet hiilivetyseokset, liuottavat epäpolaarisia aineita hyvin, kun taas polaariset aineet liukenevat niihin huonosti. Tämä toimintaperiaate tunnetaan yleisesti kuin “like dissolves like”.

Käytännössä epäpolaarisuus vaikuttaa laajalti orgaanisessa kemiassa ja analytiikassa: liuottimien valinta liukenemisen optimoimiseksi, erotusmenetelmien kuten tislaus- ja ekstraktioprosessien suunnittelu sekä kuitujen ja kalvojen vuorovaikutukset. Epäpolaarisuus on keskeinen tekijä, kun tarkastellaan hydrophobisia vuorovaikutuksia sekä aineiden käyttäytymistä solukalvoissa ja luonnollisissa ympäristöissä.