elektrolyyttitilasta

Elektrolyyttitila viittaa nesteiden kemialliseen tilaan, jossa esiintyy vapaasti liikkuvia ioneja, jotka kykenevät johtamaan sähköä. Nämä ionit ovat yleensä metallisuoloista, hapoista tai emäksistä peräisin olevia positiivisia (kationit) ja negatiivisia (anionit) varautuneita hiukkasia. Elektrolyyttit voivat olla kiinteässä, nestemäisessä (esimerkiksi liuoksina) tai kaasumaisessa muodossa.

Sähkönjohtavuus on elektrolyyttitilan keskeinen ominaisuus. Kun elektrolyyttiliuokseen tai sulaan elektrolyyttiin asetetaan kaksi elektrodia ja kytketään jännitelähde, ionit alkavat liikkua sähkökentän vaikutuksesta. Positiiviset ionit liikkuvat kohti negatiivista elektrodia (katodia) ja negatiiviset ionit kohti positiivista elektrodia (anodia). Tämä ionien liike muodostaa sähkövirran.

Elektrolyyttejä käytetään laajasti eri sovelluksissa, kuten paristoissa ja akuissa, joissa kemiallinen reaktio tuottaa sähköenergiaa elektrolyytin avulla. Elektrolyysissä puolestaan sähköenergiaa käytetään kemiallisten reaktioiden aikaansaamiseksi elektrolyytissä, esimerkiksi metallien puhdistuksessa tai pinnoituksessa. Biologiassa elektrolyyttien, kuten natriumin, kaliumin ja kalsiumin, tasapaino on elintärkeä solujen toiminnalle ja kehon nestetasapainon ylläpidolle. Elektrolyyttihäiriöt voivat johtaa vakaviin terveysongelmiin.