elektrolyysiä
Elektrolyysi on kemiallinen prosessi, jossa sähköenergia saa aikaan ei-spontaanin redox-reaktion. Kun sähkövirta kulkee elektrolyyttisen solun läpi, ionit liikkuvat kohti vastakkaisia elektrodeja ja pelkistyminen sekä hapettuminen tapahtuvat elektrodien pinnalla. Elektrolyyttinä käytetään yleensä vesiliuosta tai sulatettua suolaa, ja elektrodit voivat olla grafiittia tai erilaisten metallien asti.
Sovelluksessa elektrolyysi perustuu kahteen elektrodityppiin: katodi, jossa tapahtuu pelkistyminen, ja anodi, jossa tapahtuu hapettuminen. Sähkövirta ohjaa
Esimerkkejä sovelluksista ovat chlor-alkali -prosessi natriumkloridin vesiliuoksesta kloorin tuotantoon ja natriumhydroksidin sekä vetykaasun erottamiseen, veden elektrolyysi,
Faradays lait kuvaavat elektrolyysin perusperiaatetta: tilavuuden sijasta kyseessä on sähköinen varaus, ja kemiallinen muutosta aiheuttava määrä
Historiaan liittyy merkittävä panos sekä Faradayn koe- ja kvantitatiivisiin havaintoihin että aiempiin kokeisiin, kuten Davy’n tutkimuksiin