elektrolyysisissä

Elektrolyysi on prosessi, jossa sähkövirtaa käytetään ajamaan epäspontaani kemiallista reaktiota. Tämä tapahtuu yleensä elektrolyysikenno, joka sisältää elektrolyytin, ioniyhdisteen, joka on sulassa tai liuenneessa tilassa. Kun sähkövirta johdetaan elektrolyytin läpi kahden elektrodin, anodin ja katodin välityksellä, ionit liikkuvat kohti vastakkaismerkkisiä elektrodeja. Anodilla tapahtuu hapettuminen, jossa aine luovuttaa elektroneja, ja katodilla tapahtuu pelkistyminen, jossa aine vastaanottaa elektroneja.

Elektrolyysiä käytetään laajasti eri teollisuudenaloilla. Sitä hyödynnetään metallien, kuten alumiinin, kuparin ja magnesiumin, tuotannossa. Myös kloorin ja natriumhydroksidin valmistus perustuu elektrolyysiin. Lisäksi elektrolyysiä käytetään pinnoittamiseen, jossa metallia kerrostetaan toisen metallin pinnalle sähköisten ominaisuuksien tai ulkonäön parantamiseksi. Veden elektrolyysi on toinen tunnettu sovellus, jossa vesi hajoaa vedyksi ja hapeksi.

Elektrolyysiprosessin tehokkuuteen vaikuttavat useat tekijät, kuten virran voimakkuus, elektrolyytin pitoisuus ja lämpötila sekä elektrodien materiaali. Faradayn lait kuvaavat elektrolyysin kvantitatiivisia suhteita, yhdistäen sähkömäärän ja reaktiossa vapautuneen tai sitoutuneen aineen määrän. Elektrolyysi on olennainen osa modernia teollista kemiaa tarjoten tapoja tuottaa ja jalostaa monia tärkeitä aineita.