bikarbonaateista

Bikarbonaatit ovat kemiallisia yhdisteitä, joissa bikarbonaattiryhmä HCO3− on osa rakennetta tai joita muodostuu bikarbonaattina. Yleisimmät esimerkit ovat natriumbikarbonaatti NaHCO3, kaliumbikarbonaatti KHCO3 ja kalsiumbikarbonaatti Ca(HCO3)2. Bikarbonaatit esiintyvät sekä liuoksina että joissakin mineraaleissa; niitä on sekä luonnossa että teollisuudessa.

Niillä on yhteinen rooli hiilidioksidin ja veden reaktioissa sekä puskurijärjestelmissä. Vesiliuoksissa ne muodostuvat, kun hiilidioksidi liukenee ja reagoi veden kanssa; H2CO3 ⇌ H+ + HCO3−. Verenkierrossa ja solujen nesteissä vastaava hiilidioksidin–bikarbonaatin puskurijärjestelmä auttaa pitämään pH:n kohtuullisena, noin 7.35–7.45 ihmisellä.

Käyttökohteita: Ruoanlaitossa natriumbikarbonaatti toimii nostatusaineena, kun se reagoi hapaan ainesosan kanssa ja vapauttaa hiilidioksidia. Lääkinnässä sitä käytetään antasidina. Puhdistuksessa sekä pH:n säätämisessä käytetään erilaisia bikarbonaatteja; teollisuudessa niitä hyödynnetään veden säätöön ja prosessien pH-hallintaan.

Valmistus ja luonto: Teollisesti natriumbikarbonaatit voidaan valmistaa esimerkiksi Na2CO3:n, CO2:n ja veden avulla reagoimalla Na2CO3 + CO2 + H2O → 2 NaHCO3. Luontaisesti bikarbonaatteja esiintyy vesiliuoksissa ja joissakin mineraaleissa, sekä ilmakehässä ja vesistöissä tapahtuvien kemiallisten reaktioiden seurauksena.