autoprotolyysistä

Autoprotolyysi on kemiallinen reaktio, jossa molekyyli luovuttaa protonin toiselle samanlaiselle molekyylille. Tämä tapahtuu erityisesti vedelle ja monille muille protoneja luovuttaville ja vastaanottaville aineille. Vedessä autoprotolyysi ilmenee kahden vesimolekyylin välisenä reaktiona, jossa toinen vesimolekyyli toimii happona luovuttaen protonin (H+) ja toinen toimii emäksenä vastaanottaen sen. Tämän seurauksena muodostuu hydroniumioni (H3O+) ja hydroksidi-ioni (OH-). Reaktiota voidaan kuvata seuraavasti: 2 H2O <=> H3O+ + OH-.

Autoprotolyysi on tasapainoreaktio, mikä tarkoittaa, että se etenee sekä eteen- että taaksepäin. Tasapainotilaan vaikuttavat tekijät kuten lämpötila. Puhdistetussa vedessä autoprotolyysi on vähäistä, mutta se on silti vastuussa veden sähkönjohtavuudesta ja mahdollistaa happojen ja emästen liukenemisen ja reagoimisen vedessä. Veden autoprotolyysiä kuvaa veden ionitulo, Kw, jonka arvo 25 celsiusasteessa on 1.0 x 10^-14 mol^2/L^2. Tämä arvo on perustavanlaatuinen pH-käsitteen ymmärtämiselle.

Veden lisäksi myös monet muut aineet, kuten ammoniakki (NH3) ja alkoholit, voivat käydä läpi autoprotolyysiä. Esimerkiksi ammoniakissa kaksi ammoniakkimolekyyliä voi reagoida muodostaen ammoniumionin (NH4+) ja amididionin (NH2-).