aktivointienergialla

Aktivointienergia on kemiallinen termi, joka viittaa pienimpään energiamäärään, jonka reaktanttimolekyylit tarvitsevat tietyn kemiallisen reaktion käynnistymiseksi. Se on eräänlainen energiaeste, joka on voitettava, jotta reaktio voi tapahtua. Tämän energiamäärän ylittyessä reaktanttimolekyylit voivat muuttua tuotteiksi.

Aktivointienergia on keskeinen käsite kemiallisessa kinetiikassa, joka tutkii kemiallisten reaktioiden nopeuksia. Korkea aktivointienergia tarkoittaa, että reaktio etenee hitaasti, koska vain pieni osa molekyyleistä ylittää energiaesteen tietyllä lämpötilalla. Vastaavasti matala aktivointienergia viittaa nopeampaan reaktioon, koska useampi molekyyli pystyy ylittämään esteen.

Lämpötilan nostaminen lisää molekyylien liike-energiaa, mikä puolestaan kasvattaa niiden todennäköisyyttä törmätä riittävällä energialla aktivointienergian ylittämiseksi. Katalyytit ovat aineita, jotka nopeuttavat kemiallisia reaktioita alentamalla niiden aktivointienergiaa. Ne eivät kulu itse reaktion aikana, vaan tarjoavat vaihtoehtoisen reitin, joka vaatii vähemmän energiaa.

Aktivointienergiaa voidaan visualisoida potentiaalienergiaheijastuskaaviona, jossa aktivointienergia ilmenee siirtymätilan huippuna. Reaktio voi tapahtua vain, jos törmäävillä molekyyleillä on riittävästi energiaa saavuttaakseen tämän tilan.