adszorpciós

Adsorpció, vagy adszorpció, az a felületi jelenség, amely során molekulák vagy ionok a fázis határfelületéhez tapadnak. Az adszorpció a felületi réteg kialakulását jelenti, és ellentéte az abszorpció, ahol a részecskék a belső térbe jutnak. A jelenség gázokban, folyadékokban vagy oldatokban is előfordul, és alapvető szerepet játszik tisztításban, megoldási folyamatokban és katalízisben.

Két fő típusa van: fizikai adszorpció (adszorpció fizikai kölcsönhatásokkal, például van der Waals erőkkel; általában alacsonyabb entalpiával jár és jellemzően reverzibilis) és chemisorpció (kémiai kötés a felületen; erősebb kölcsönhatás, gyakran irreverzibilis; nagyobb entalpia és aktiválási energia szükséges). A folyamatot befolyásolják a felület tulajdonságai (felszínterület, porozitás, aktivitás) és a külső tényezők (hőmérséklet, nyomás vagy koncentráció, oldószer).

Izotermák és kinetika: az adszorbeált mennyiséget a nyomás vagy a koncentráció függvényében írják le izotermák. A legismertebbek a Langmuir-izoterma (ideális monolayer), és a Freundlich-izoterma (heterogén felület). A felületméret és a kapacitás becslésére a BET-módszert használják. A kinetikát gyakran pszeudó elsőrendű vagy pszeudó másodrendű modellekkel írják le.

Alkalmazások: víz- és levegőtisztítás szén- és zeolit alapú adszorbensekkel, gáztárolás és -szétválasztás, érzékelők, katalízis előkészítő lépések, deszikkálás és csomagolás. Előnyei közé tartozik a viszonylag egyszerű működés és regenerálhatóság, míg korlátozások a telítődés, a szenyeződés miatti kapacitáscsökkenés és az energiaigényes regenerálás.