adiabattisesti

Adiabatillisesti tarkoittaa termodynaamista prosessia, jossa lämpöä ei siirry järjestelmän ja ympäristön välillä. Käytännössä tämä tarkoittaa, että systeemi on eristetty tai lämpövuoto on käytännössä nolla. Adiabaattisen prosessin energian säilymisen peruslaki on dU = δQ − δW; δQ = 0, joten dU = −δW. Tämä merkitsee, että kun systeemi tekee työtä ympäristöä vastaan, sen sisäinen energia vähenee ja lämpötilakin voi laskea; työn tekeminen systeemiin kasvattaa sisäistä energiaa.

Ideaalikaasulle adiabattinen prosessi voi olla sekä reversiibeli että epäreversiibeli. Jos prosessi on reversiibeli (isentrooppinen), paine-tilavuus-laki PV^γ = const ja lämpötilan sekä tilavuuden välinen relation TV^{γ−1} = const pätevät, missä γ = Cp/Cv. Näiden avulla voidaan johtaa yhteyksiä P, V ja T. Epäyhtenäinen adiabatinen prosessi ei välttämättä ole isentrooppinen, ja sen aikana entropia voi kasvaa.

Esimerkkejä: eristetyn sylinterin puristus, jossa mäntä tekee työtä ympäristöä vastaan; adiabattinen laajentuminen tyhjiössä, jossa lämpöä ei siirry ympäristöön. Adiabattiutta hyödynnetään laajasti lämpöopissa, moottoriteoriassa ja prosessisuunnittelussa, kun halutaan kuvata nopeita tilamuutoksia ilman merkittävää lämpövuotoa.